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【題目】下列各組選項互為同位素的是

A.H2、H+B.16O2、18O2

C.金剛石、石墨D.14N、15N

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【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是( )
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO32⑥SiO2→H2SiO3
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是(

A.反應(yīng)進行到3 min時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時,氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為(
A.0.01molL1min1
B.0.04molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.5molL1min1

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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3 NO HNO3

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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學方程式為_________ 。

(2)⑤的作用是________反應(yīng)的離子方程式為________ 。

(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 進。

(4)填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收過量的SO2防止污染環(huán)境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體氣體從b進;(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實驗現(xiàn)象變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價降低,則二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實驗現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,故答案為:

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性

點睛:本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗,主要考查了二氧化硫的化學性質(zhì)及檢驗方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進行解答。

型】實驗題
結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。

2若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過程中,下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學式)。

請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學方程式說明)

導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

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【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗
序號

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗
溫度/℃

金屬消失
的時間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)①實驗1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實驗過程中繪制出生成H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時段是
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是

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【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料.若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是(
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:

(1)電源A 極的名稱是(正極或負極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是

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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號).
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是

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