【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

【答案】B
【解析】解：膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，與膠體的微粒直徑相當；故選B．
【考點精析】關于本題考查的膠體的重要性質，需要了解膠體的性質：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（ ）
A.CO2
B.SO2
C.N2
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：

①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；

②煮沸；

③加蒸餾水溶解；

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍過量的BaCl2溶液；

⑦過濾。

上述實驗操作的正確順序應是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

試題分析：NH4HCO3雜質可通過加熱除去， Na2SO4雜質可通過BaCl2溶液除去，過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去，過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去，答案選C。

考點：氯化鈉的提純

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是

A.濃硫酸具有強還原性

B.貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣

C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍色變?yōu)榘咨?/span>

D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態(tài)
B.從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C.第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L?min）
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（ ）
A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B.C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將11.2LCO2緩緩通入300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質的質量為

A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中記載“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取其露�！边@里用到的方法可用于分離（ ）

A.碳酸鈣和硝酸鉀B.碘單質和氯化鈉C.四氯化碳和水D.乙醇和乙酸

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