【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 ．

【題目】在一定條件下，密閉容器內發(fā)生可逆反應3A+m Bn C達到平衡．
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數表達式為K=；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

【題目】下列有關紙層析法實驗的說法正確的是(　　)
A.濾紙作為固定相，濾紙上吸附的水作為流動相
B.濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相
C.濾紙上吸附的水作為固定相，溶于水的有機溶劑作為流動相
D.濾紙上吸附的水作為流動相，不溶于水的有機溶劑作為固定相

①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

②SiO2+CaOCaSiO3

③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

④SiO2+2CSi+2CO↑

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于；
（2）A的轉化率為；
（3）B的平衡濃度為mol/L．

A. 白磷保存于冷水中

B. 鈉保存于水中

C. 濃硫酸和氫氧化鈉固體都要密封保存于細口瓶中

D. 酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源

A. 膠體的分散質粒子直徑在10-9-10-7m之間

B. 膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電

C. 可用滲析法提純膠體

D. 可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：

①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；

②處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。