A.植物油氫化過程發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己醚與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
（1）方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率．

正確的連接順序?yàn)閷?dǎo)管口（填“A”或“B”）連導(dǎo)管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
部分實(shí)驗(yàn)過程如下：
①用（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到時(shí)停止滴定；
③該小組所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4molL﹣1 ， 經(jīng)計(jì)算，求出該食鹽水的電解率為
④下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）．
A．滴定時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測(cè)液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：、、、、；
（2）請(qǐng)將下列操作按照正確的序號(hào)填在橫線上
A、用量筒量取濃硫酸B、反復(fù)顛倒搖勻C、用膠體滴管加水至刻度D、洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E、稀釋濃硫酸F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果．（填偏高、偏低或無影響）

【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3減小壓強(qiáng)時(shí)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ）
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時(shí)使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))．
（1）兩種互不相溶的液體的分離 ．
（2）固體和液體的分離 ．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 ．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) ．
（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離 ．

【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對(duì)農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為 ， 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強(qiáng)堿
C.要除去Cr3+ ， 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》，水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，該處理后的污水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？（填“是”或“否”）．

【題目】電化學(xué)原理在金屬防護(hù)、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通�？捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對(duì)鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是（填序號(hào)）
A.甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B.乙圖中鐵閘門應(yīng)與電源的負(fù)極連接
C.乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的Mg﹣NaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．則鎂為（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： ．
（3）Cu2O是種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應(yīng)與電源的（填“正極”或“負(fù)極”）相連；
②當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
③寫出陰極的電極反應(yīng)式： ．

A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

【題目】利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．

①請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=℃，Y=MPa．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=molL﹣1min﹣1 ．
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動(dòng)．

【題目】圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負(fù)極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能