【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）

A. 空氣B. 石油C. 氫氣D. 碳酸鈉溶液

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下，化學平衡常數(shù)K=0.1
B.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

（1）W在周期表中的位置是 。

（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為 。

（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

【題目】下列實驗方法合理的是(　　)
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

【題目】已知反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開1molHBr（g） 分子中化學鍵需吸收的能量為（ ）
A.566kJ
B.283kJ
C.712kJ
D.356kJ

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ）
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P

A.Na、K、PB.Ca、Mg、C

C.H、O、ND.Cu、Zn、Mn

【題目】乙�；�扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；�扁桃酰氯．
已知：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件： ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．
（4）乙�；�扁桃酰氯中有種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線，無機試劑任選 ． （合成路線常用表示方法為：A B… 目標產(chǎn)）

【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結(jié)果的影響是：硝酸 ， 硫酸 ， 鹽酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ， 測定質(zhì)量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步驟②是否可以省略 ， 理由是 ．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設(shè)實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．