實驗題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要玻璃儀器才能完成該實驗．使用容量瓶前必須進行的操作是．
（2）需用天平稱取克固體，應放在（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需mL恰好完全反應．

閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e²⁺作劑，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為．

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為L，質(zhì)量為g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為，此混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，這些OH^-與標準狀況下體積為L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與g Na⁺含有的離子數(shù)相同．

下列離子方程式正確的是（　　）

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為（　�。�

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應A（g）+B（g）  2C（g）   已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數(shù)為M%．在相同實驗條件下，
（1）若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5a    mol．平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則還應往容器中加入Amol，Bmol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則應加入Cmol，平衡后C的物質(zhì)的量為mol．

如圖甲乙丙三個燒杯依次分別盛放氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液，電極均為石墨電極，通電一段時間，乙中c電極質(zhì)量增加64克，據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為；
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積升；
④電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積升．

 將物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X+Y2W．在反應過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對應的V_正和V_逆的關(guān)系是V_正V_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反應的正反應為 熱反應；
（3）A、B兩點正反應速率的大小關(guān)系是AB．（填“＞”、“＜”或“=”）．

一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g）2min時反應平衡，剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．回答問題
（1）從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為；
（2）x=；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡；
（填字母）
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質(zhì)的量 n（B）=mol．

反應aM（g）+bN（g） cP（g）+dQ（g）達到平衡時．M的體積分數(shù)y（M）與反應條件的關(guān)系如下圖所示．其中：Z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（　　）