將物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W．在反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的V正和V逆的關(guān)系是V正
等于
等于
V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
 熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A
小于
小于
B．（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析：起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，隨著溫度的繼續(xù)升高，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移，溫度越高，反應(yīng)速率越大．
解答：解：（1）起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：等于；
（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（3）溫度越高，反應(yīng)速率越大，B點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)，則A點(diǎn)反應(yīng)速率小于B點(diǎn)，故答案為：小于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意把握曲線的變化特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5份物質(zhì)的量均為2.0mol的X、Y混合，分別加入溫度不同、容積相同（均為2L）的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3W（g）．經(jīng)過(guò)相同時(shí)間10s時(shí)，五個(gè)容器中W的體積百分含量（W%）隨溫度（T）變化的關(guān)系如圖．
（1）前10sB容器中的平均反應(yīng)速率v（Y）=
2.7×10-2mol/L?s
2.7×10-2mol/L?s
；此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)；
（2）10s時(shí)A容器中v正
＞
＞
v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D兩容器中正反應(yīng)速率關(guān)系vB
＜
＜
vD．
（3）若10s時(shí)C點(diǎn)生成物W的體積分?jǐn)?shù)為50.0%，則X的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
（4）若10s時(shí)保持E容器的溫度與體積不變，向E容器中中通入0.6molW，要求重新達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，則此時(shí)還需同時(shí)通入
0.2
0.2
mol反應(yīng)物Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：
（1）以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率
.
v
（O2）=
0.04 mol/（L?s）
0.04 mol/（L?s）
；
（2）若B點(diǎn)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶 器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A+B?2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是
=
=
（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)；
（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
Y＞X
Y＞X
；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是
反應(yīng)還沒(méi)有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多
反應(yīng)還沒(méi)有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多
；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
1.8mol
1.8mol
；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為
0.06mol/L．min
0.06mol/L．min
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高二第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t1時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；
②溫度T＜T0時(shí)，Z%逐漸增大的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)　 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)　 2SO3(g)。并

在第10 s時(shí)分別測(cè)定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　 熱反應(yīng)；

（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA　　 vB

（填＝、＞或＜，）；以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O2)=　　　 　　　；

（3）溫度T＜T0時(shí)，SO3%逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B點(diǎn)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ；

（5）若將B點(diǎn)的混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀　　　 g。

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