【題目】25℃時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】鈦元素的外圍電子排布為3d24s2 ． 實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4 ， 裝置如下：
有關物質的性質如下表．

（1）裝置E中的試劑是 ． 反應結束前進行如下操作：①停止通氮氣 ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫
正確的順序為（填序號）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 ．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質是TiO（OH）2 ， 試寫出該水解反應的化學方程式 ．
（4）有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性
（5）也可以用反應TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4 ， 在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處 ．

【題目】現有以下三組混合物：①碘與NaCl固體；②石英與NH4Cl固體；③乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質的分離方法依次是(　　)
A.加水溶解過濾、加熱、分液
B.加熱、加水溶解過濾、分液
C.分液、加熱、加水溶解過濾
D.加熱、分液、加水溶解過濾

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；

②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g，化學式為____________。

④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為____________________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

A. 1：2：3B. 1：3：6C. 1：3：3D. 1：6：9

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________________________；可能存在的離子是______________________________；

（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A__________________________；步驟②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質的量為0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。

A. 金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同

B. 鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

C. 鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中

D. 金屬鈉著火，可以用二氧化碳滅火

A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水