【題目】下列每組中各有三對(duì)混合物，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水

【答案】B

【解析】

A. 煤油和水分層，可用分液漏斗分離；酒精和水、醋酸和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故不選A；

B. 植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分層，都能用分液漏斗分離，故選B；

C. 汽油和水分層，可用分液漏斗分離；酒精和水、汽油和酒精互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故不選C；

D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離；苯和水分層，可用分液漏斗分離，故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（ ）
A.6.02×1023
B.12C原子質(zhì)量的十二分之一
C.0.012Kg12C所含的原子數(shù)
D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(　　)
A.乙酸和水
B.溴和苯
C.水和四氯化碳
D.酒精和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）
A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO 、NO
B.c（H+）=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NO
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）為1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是 ． 裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 ． 為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實(shí)驗(yàn)操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)． ．

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