【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．

（1）Z在元素周期表中位于族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是（填序號）．a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因： ．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是 ， 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．
能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

A.汽油B.甘油C.醬油D.豆油

A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；

________________________________。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；

___________________________________。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

【題目】在圖所示物質的轉化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應②中，若F為常見的金屬單質，H是非金屬單質，用化學方程式表示G的一個重要用途： ．
（2）若F為淡黃色粉末，①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
②F的電子式 ．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質，且反應均在溶液中進行，請寫出：①的離子方程式；
②的化學方程式 ．

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2= ， 反應 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數(shù)K3= ．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為 ．

A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等 C. 體積相等 D. 質量相等

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：

①圖中△H=KJmol﹣1；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，
（4）①如圖2是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為： ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）