利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制，則所需該濃硫酸的體積為
mL（列出計算過程）．
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是．

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量為g，所需的玻璃儀器有、、、；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
→→→→→；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，將其置于燒杯內(nèi)，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是．
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

從①Ba（OH）₂②HCl ③Zn ④CuSO₄ ⑤CaCO₃中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出反應的離子方程式．
（1）實驗室制取CO₂的反應；
（2）實驗室制取H₂的反應；
（3）鹽溶液與金屬的置換反應；
（4）酸堿之間的中和反應；
（5）生成沉淀的反應．

回答下列有關氧化還原反應的問題：
（1）在下列反應中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；D．2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．其中水只是氧化劑的是，水只是還原劑的是，水既是氧化劑，又是還原劑的是，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（填序號）．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①請用雙線橋法在上式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況
②試比較Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的強弱：＞＞．

酸堿中和反應的本質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O，下列物質(zhì)間的反應可以用上述離子方程式表示的是（　�。�

實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm^-3．試問：
（1）要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標準狀況下的HCl氣體多少升？
（2）該濃鹽酸對應的物質(zhì)的量濃度為多大？
（3）在加熱的條件下，用MnO₂與此濃鹽酸反應，制得標準狀況下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請將步驟中空白處填寫完整）：
A．用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：．
（2）進行A步操作后，必須后才能進行C操作．
（3）此實驗配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填選項代號）
A．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
B．配制前容量瓶內(nèi)有少量水
C．定容時仰視
D．硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去．

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來（此處不考慮CO₃^2-產(chǎn)生影響），那么
（1）最先檢驗出的離子所加入的試劑是：；
（2）第二步檢驗出的離子是（寫名稱）．
（3）寫出最后檢驗離子的離子方程式：．

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅綠能跟酸反應生成銅鹽及CO₂、H₂O．某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）₂→④B→⑤Cu
（1）上述反應中，屬于復分解反應的是（填序號）；屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（2）寫出反應①和⑤的化學方程式：① ⑤．

某校高一研究性學習小組為了研究造成當?shù)乜諝馕廴镜闹饕�原因，首先他們對其原因假設為以下四種：
A．燃燒農(nóng)作物秸稈                      B．燃燒含硫煤
C．粉塵污染                            D．機動車尾氣污染
為此他們運用了走訪調(diào)查的方法，對當?shù)?00位居民和100位環(huán)保部門人士進行調(diào)查研究，調(diào)查結果如下圖所示：

請你根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）當?shù)鼐用裾J為造成我市空氣污染的最主要的原因是請?zhí)顚�應的序號，（下�?），環(huán)保人士認為造成本地空氣污染的最主要的原因是．
（2）上述調(diào)查結果說明當?shù)鼐用駥υ斐煽諝馕廴镜脑�因認識不足．而環(huán)保人士所得結論，其分析造成大氣污染的主要有害成分是，它在空氣中受氧氣和水等物質(zhì)的共同作用，會形成酸霧，其變化的反應方程式可表示為．