Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量為

12.5

g，所需的玻璃儀器有

燒杯

、

250mL容量瓶

、

玻璃棒

、

膠頭滴管

；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

B

→

C

→

A

→

F

→

E

→

D

；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，將其置于燒杯內(nèi)，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大

；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

A、B、C

．
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=cvM計算所需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)熱溶液體積偏大；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；燒杯；250mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故答案為：B；C；A；F；E；D；
（3）因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，故答案為：熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；
故答案為：A、B、C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．