【題目】下列有關(guān)表述正確的是（ ）
（1）﹣OH與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4 ．
A.（1）（2）
B.（3）（5）
C.（4）（5）
D.（1）（5）

A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線(xiàn)如圖所示．其中A為經(jīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為92． NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3﹣C≡CH+H2O
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是 ， ⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）寫(xiě)出C→O的化學(xué)方程式： ．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②含有苯環(huán)．
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（6）請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以乙醛為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂（ ）的合成路線(xiàn)，其它試劑及溶劑任選．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有______________________________ (填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。

(從下列規(guī)格中選用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)

（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容

B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)

(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：______________________________ ，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為_________，R的摩爾質(zhì)量為_______。

(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。

(5) NaClO2＋4HCl(濃) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

A. 纖維素和DNAB. 脂肪和蔗糖

C. 固醇和血紅蛋白D. 磷脂和RNA

【題目】一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. S是氧化劑

B. H2O是還原產(chǎn)物

C. 濃H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

D. 1mol H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol

A. 受熱時(shí)Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2

B. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多

C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無(wú)沉淀

D. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與足量鹽酸完全反應(yīng)，所消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是 ．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉?lè)桨笧椋喊凑誂→C→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是 ． 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）利用如圖2 的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ， 消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱(chēng)為 ， 水通入C的進(jìn)口為 ．
②殘液中SO2的含量為mol/L．

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，如圖1是它的說(shuō)明書(shū)：

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為（填試劑的名稱(chēng)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為；
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 ．
A．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）