氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，下列科研中的研究方向正確的是（　�。�

（2012?重慶）化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)．下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是（　　）

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
（2）該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）、．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇；硫酸鐵
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇；碳酸鈉與足量的鹽酸
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，，停止加熱．（請補(bǔ)充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列物質(zhì)：①Cu  ②NH₃ ③NaOH溶液 ④H₂O ⑤液態(tài)HCl ⑥純H₂SO₄ ⑦BaSO₄固體 ⑧NaCl晶體  ⑨蔗糖晶體．
屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是．（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

0.012Kg  ¹²C所含的碳原子數(shù)約為個(gè)；3.01×10²³個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為mol；標(biāo)況下，2.24L CO的物質(zhì)的量為mol，其中原子數(shù)目共有個(gè)；1g CO與g N₂所含分子數(shù)相同；同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂原子總數(shù)之比為，密度之比為．

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

100mL 0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是（　�。�