Question

100mL 0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.20mol?L^-1

B．0.25mol?L^-1

C．0.30mol?L^-1

D．0.50mol?L^-1

Answer 1

分析：100mL 0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，Na₂SO₄ 與 Al₂（SO₄）₃ 混合后不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算SO₄^2-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=

n

V

來計(jì)算SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：Na₂SO₄的物質(zhì)的量為 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃ 的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.1mol/L=0.005 mol，則n（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為 3×0.005mol=0.015 mol，所以混合后溶液中（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為0.03mol+0.015mol=0.045mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=

0.045mol

0.15L

=0.30mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目，注意根據(jù)公式來計(jì)算．