下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第周期 第族
（5）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的（填字母序號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：
．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為．

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的橫線中：

（1）第VIA族元素的最外層電子數(shù)是
（2）第三周期元素的最高化合價是
（3）O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、AL³⁺的離子半徑是．

在₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁶O、₁₇³⁵Cl、₉₂²³⁵U、₉₂²³⁸U中；
（1）和互為同位素
（2）和的質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
（3）和的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

下列遞變情況中不正確的是（　�。�

兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

在體積固定的密閉容器中N₂ 與H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡時c （N₂）=3.5mol?L^-1，c （H₂）=1mol?L^-1，c （NH₃）=5mol?L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度
（2）N₂的轉化率．

某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．
（1）如下圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負極相連，電解質溶液為NaOH，則電極上發(fā)生的電極反應式分別為：a極  b極，電解反應方程式為．                                           
由于使用多孔石墨棒，此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如下圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個二極管，可以看到二極管發(fā)光．此時的電流方向是：，a極的電極反應式為：，b極的電極反應式為：，電池反應方程式為：．

分別回答下列問題．
（1）從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S

O

2- 4

中選出兩種離子組成電解質，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質的化學式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變；
②電解過程中電解質含量不變，水量減少；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）；
③已知下列兩個熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6KJ；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是，甲中正極反應為，乙中正極反應為．

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質中的化學鍵需消耗的能量（即鍵能）：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反應生成HCl過程中的熱效應可用下圖表示，回答下列問題：
（1）△H₁=，△H₂=，△H₃=．
（2）據(jù)實驗測定，H₂和Cl₂的混合氣體在光照下反應生成HCl，你認為引發(fā)該反應的第一步是上圖①～③中分子轉化為原子的哪一步（填序號）步，請說明原因：
（3）該反應的熱化學方程式為：．