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如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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（2013?西城區(qū)二模）A、B均為重要的有機化工原料．

已知：


請回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是
苯酚
苯酚
．
（2）B分子中只有一種氫原子，2molB反應(yīng)生成1molC的化學方程式是
．
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．
（4）D分子內(nèi)有3個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是
．F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（7）A與B反應(yīng)生成J的化學方程式是
．
（8）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是
．

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（2013?西城區(qū)二模）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象
I 打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
III 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是
吹出單質(zhì)Br2
吹出單質(zhì)Br2
．
（3）裝置C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
，C中盛放的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
．
（5）由上述實驗得出的結(jié)論是
氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
．
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是
不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
．
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
．

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（2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
+2
+2
．
（2）濾渣A的成分是
SiO2
SiO2
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
．

（5）反應(yīng)③的化學方程式是
（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
20：9
20：9
．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
 
      充電
Li7Ti5O12
放電
+3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
．

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（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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（2013?西城區(qū)二模）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度  時間/min/mol 0 10 20 40 50
T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15
下列說法不正確的是（　�。�

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（2013?西城區(qū)二模）一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蝕快慢 較快 慢 較快
主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列說法不正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）合成某吸水性樹脂的單體是丙烯酸鈉（CH2=CHCOONa），下列關(guān)于丙烯酸鈉的說法不正確的是（　�。�

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