Question

（2013?西城區(qū)二模）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度  時間/min/mol 0 10 20 40 50 T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列說法不正確的是（　�。�

A．10 min內(nèi)，T₁時υ（CH₄）比T₂時小

B．溫度：T₁＜T₂

C．△H：a＜0

D．平衡常數(shù)：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH₄）；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；
D．T₁時反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；

解答：解：A．10 min內(nèi)，T₁時υ（CH₄）=

0.15mol 1L

10min

=0.015mol?L^-1?min^-1，T₂時時υ（CH₄）=

0.20mol 1L

10min

=0.02mol?L^-1?min^-1，T₁時υ（CH₄）比T₂時小，故A正確；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T₂＞T₁，故B正確；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T₁時反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評：本題主要考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識．