A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）裝置C中球形干燥管的作用是
（3）組裝好實驗裝置后，首先應(yīng) ， 再加入實驗藥品，打開（填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉 ， 打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮氣的目的是；
（4）Mg3N2的純度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

【題目】（多選）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）△H．某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：

其中，ω表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分數(shù)，t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析正確的是（ ）
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1 ， m+n＜p
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2 ， m+n=p
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2 ， △H＜0
D.若m+n＜p，△H＞0，則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進行

A. HB. HeC. ClD. N

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

【題目】某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

A. 化合物，電解質(zhì) B. 分子，原子

C. 堿，化合物 D. 純凈物，鹽

A. 32gO2占有的體積約為22.4L

B. 22.4 LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C. 在標準狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18 g

D. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù)

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同