【題目】25℃時，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 請回答下列問題：
①HA是 （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 　
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2 ．

【題目】向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系最接近真實情況的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A.1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B.標準狀態(tài)下，22.4L水所含的氧原子數(shù)為NA
C.23g鈉在化學反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA
D.2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl

【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00molL﹣1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．

【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)�、谥须娏饔蒪到c　③中c極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為（ ）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是 ．
（3）Ⅱ．某學生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：
在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學方程式；
（4）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是 ．
（5）C裝置的作用是 ．
（6）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)．①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 ．
②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學方程式表示） ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進 ．

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為 ．

A. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

B. 光照下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只生成一氯甲烷

C. 將甲烷通入溴水中，能使溴水褪色

D. 甲烷在光照下不與氧氣反應(yīng)

A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2