【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2

【答案】C

【解析】試題分析：同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B2＝2C，所以根據(jù)原子守恒可知?dú)怏wC的化學(xué)式為AB3或B3A，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時(shí)溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18（設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時(shí)水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.200 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的
刻度（mL）

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00molL﹣1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母編號(hào)）．
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填字母編號(hào)）．
（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式（用元素符號(hào)）．
（4）寫(xiě)出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 ． （用元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）
A.制半導(dǎo)體材料的元素
B.制農(nóng)藥的元素
C.制催化劑的元素
D.制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D. 離子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體高

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