【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物的分子空間構型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 ．

【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質的量濃度和乙的相等
C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍

【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ）
①I2升華
②NaCl顆粒被粉碎
③HCl溶于水得鹽酸
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：
（1）實驗一：
因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
根據(jù)上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有。
（2）該反應的化學方程式為。
（3）實驗二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的調節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
（5）請根據(jù)以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3

C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3 ， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。


（1）圖2中儀器a的名稱是。
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是。
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是。
（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有(填名稱)。
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ， 要檢驗所得溶液中的Fe3+ ， 常用試劑是(填名稱)。

①天然氣；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油

A. ①②⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行