【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空． A （一氯環(huán)己烷） B
（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是
（3）反應①和 ②的化學方程式是 ．

A.只用米湯就能檢驗出食鹽中是否加碘

B.可用熱的純堿溶液清洗油污

C.“光化學煙霧”的形成與二氧化硫有關

D.用硅單質制光導纖維

【題目】某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+ ． 則該氧化物的化學式可表示為（ ）
A.FeO
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7

A. 用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物

B. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是蛋白質和硬化油

C. 用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)

D. 為增強加酶洗衣粉對血漬、奶漬等蛋白質污物的去污能力，可在清洗同時加入甲醛溶液

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 因地制宜，大力發(fā)展風力發(fā)電 B. 廢舊電池集中回收，并填埋處理

C. 大力發(fā)展公共交通，倡導綠色出行 D. 使用可降解塑料，減少“白色污染”

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗： 請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18molL﹣1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余． ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有mol硫酸被（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案： 方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一；
方案二 ．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） ．

【題目】某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設計實驗證明CaCO3以外的兩種成分． 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 molL﹣1鹽酸、2molL﹣1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．
試劑Ⅰ；試劑Ⅱ；試劑Ⅲ ．
（2）如果猜測是成立的，試根據上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現象和結論．

A．它們均為酸性氧化物

B．都溶于水，都能與強堿反應

C．S元素和Si元素化合價都為+4價，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質

D．SiO2可與HF反應，這是SiO2作為酸性氧化物的通性