【題目】參考下列①～③項回答問題：
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù)；
②碘值是使100g油脂加成時消耗單質(zhì)碘的克數(shù)；
③各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

（1）單純油(C17H33COO)3C3H5(相對分子質(zhì)量884)形成的油，用氫氧化鉀皂化時，皂化值為?
寫出其反應(yīng)方程式?
（2）在下列①～④的空格內(nèi)填入適當?shù)脑~句。
①亞麻仁油比花生油所含的脂肪酸多(填寫“飽和”或“不飽和”)；
②黃油比牛油所含的脂肪酸多(填寫“低級”或“高級”)；
③硬化大豆油的碘值小的原因是；
④不同油脂的皂化值越大，則油脂的平均相對分子質(zhì)量；碘化值越高，則表明含越多。
（3）為使碘值為180的100g魚油硬化，所需氫氣的體積在標準狀況下為多少升？
（4）用下列結(jié)構(gòu)式所代表的酯，若皂化值為430，求n為多少？并完成下面反應(yīng)方程式：
＋KOH―→＋

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子電子層數(shù)增大
B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
D.核電荷數(shù)依次增大

A.①②B.只有③C.①③D.③④

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為﹣285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 則C的燃燒熱為﹣110.5kJ/mo1
D.HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol

【題目】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有(任寫一種)。
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO3分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為。
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可).

A.AB.BC.CD.D

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
（2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是 ．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ．
④C中液體顏色為 ． 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進行的分離操作是 ．

【題目】如下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式：。
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲；
②丙和丁：。
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸中的導(dǎo)管插入太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧：②。
（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當于；丙和丁相當于。
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列對生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因的敘述都正確的是________(填下列選項的序號)。
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化碳會與雜質(zhì)反應(yīng)
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

【題目】石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫，進而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學(xué)反應(yīng)就可制得二氧化硫。
（1）寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）在第2步化學(xué)反應(yīng)中，下列原料可以使用的是(用序號填空)。寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式。
①空氣 ②氧氣 ③硫酸 ④焦炭
（3）在第2步化學(xué)反應(yīng)中，可能會排入空氣的氣態(tài)污染物是。它(或它們)的主要危害是。

A.①②③B.②③⑥C.①④⑤⑦D.④⑤⑥