【題目】根據(jù)題意解答
（1）某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素． 實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?/span>

實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數(shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是 ．
②實驗Ⅱ的實驗目的是 ．
③實驗Ⅲ的實驗目的是；產(chǎn)生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是 ．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應速度為 ．

【題目】按要求回答下列問題：
（1） 的名稱為；
（2） 的名稱為；
（3）2，4﹣二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如右圖 所示，分子式為；該物質可以與下列（填序號）發(fā)生反應．
A．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
（5） 中含有的官能團的名稱為 ， ．
（6）在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為 ．

【題目】下列離子方程式正確的（ ）
A.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
B.向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
C.電路板腐蝕液中的反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D.小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

【題目】在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：n
B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n

A.FeCl2B.SO3C.Na2O2D.NO2

以下結論正確的是（ ）
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D.Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

A.將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B.將H2O2加入到KMnO4溶液中

C.將足量SO2通入紫色石蕊試液中D.將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

【題目】某可逆反應為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。
A.升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質量增大
D.在該條件下M點X平衡轉化率為