【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

【答案】D
【解析】解：A．MnO 為有色離子，滿足溶液無色的要求，故A錯誤； B．Ba2+、SO42﹣之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，HCO3﹣能夠與酸性和強堿性溶液反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、Cl﹣、NO 、Na+之間不發(fā)生反應，且都不與Fe2+反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的前三周期，其中①﹣⑩分別代表相應位置的元素．回答下列問題
（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為 ．
（2）元素③的最低價氫化物，其結構式為 ．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物中，有兩種能相互反應，則反應的離子方程式為 ．
（4）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價氫化物，較不易分解的是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 ．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（3）裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應的化學方程式為；從反應開始至2min時，Z的反應速率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1） 的名稱為；
（2） 的名稱為；
（3）2，4﹣二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如右圖 所示，分子式為；該物質可以與下列（填序號）發(fā)生反應．
A．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
（5） 中含有的官能團的名稱為 ， ．
（6）在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算））

A. 0.045mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 0.029mol·L－1 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于混合物的是（ ）
A.硅酸鈉
B.銅
C.氫氧化鐵膠體
D.二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

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