【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（ ）
A.將1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2 ．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3﹣ ．

其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 ， 便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是 ， 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 ． 獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 ．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： ．

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是（ ）
A.①②③是化學性質(zhì)不同的粒子
B.①不是核素，②③才是核素
C.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.①②③互為同位素

【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，則下列敘述不正確的是（ ）
A.中性溶液的AG=0
B.堿性溶液的AG＞0
C.AG越小堿性越強，酸性越弱
D.常溫下0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液的AG=﹣12

A.AB.BC.CD.D

【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 ．
（3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答） ．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式 ．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ．

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 其電極反應式為 ．
（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是 ．

【題目】已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 則： ①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）： ， 該電極的電極反應式是： ，
②若負極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： ．

【題目】下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C.選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深