【題目】下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A.硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C.選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)中存在平衡2SO2+O2 2SO3 ， 增大壓強(qiáng)濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以有利于提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．FeS中存在溶解平衡FeS（s）Fe2++S2﹣ ， CuS的溶度積常數(shù)小于FeS，將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+ ， 能將FeS轉(zhuǎn)化為CuS，從而除去銅離子，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；
D．醋酸鈉中存在水解平衡CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 且鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素，掌握影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物。

B. 液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色。

C. 氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。

D. 氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 副族中沒(méi)有非金屬元素B. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 第VIIA族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)D. 除短周期外，其他周期均有18種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中）可用加熱的方法除去的是

A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）

C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡(jiǎn)如圖1如下：

（1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)．請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用： ．
（2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系： ．
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III．煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，則下列敘述不正確的是（ ）
A.中性溶液的AG=0
B.堿性溶液的AG＞0
C.AG越小堿性越強(qiáng)，酸性越弱
D.常溫下0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液的AG=﹣12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況．請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL﹣1AlCl3溶液

Ⅱ．加堿時(shí) ；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失

0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

Ⅲ．加堿時(shí) ；加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ．加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色


（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

V．加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ， 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 ．
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958kJmol﹣1、INi=1 753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數(shù)a=nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案