A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強氧化性、酸性)

C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D. 濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)

A.明礬和FeCl3可作凈水劑

B.為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

C.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

D.氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存

【題目】以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為 ．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
（ ）

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

【題目】某同學(xué)在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像（b）．若鐵的用量不變，改變一個反應(yīng)條件，得到圖像（a）．則改變的條件可能是（ ）
A.向試管中滴加少許硫酸銅溶液
B.在反應(yīng)過程中對試管加熱
C.用鐵粉代替鐵片
D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（ ）
A. 觀察Fe（OH）2的生成
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
C. 實驗室制取氨
D. 驗證乙烯的生成

【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（ ）
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2

【題目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）MgCl2的物質(zhì)的量是mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是g；
（4）P點所表示鹽酸加入體積是mL．