【題目】某同學在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應，得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像（b）．若鐵的用量不變，改變一個反應條件，得到圖像（a）．則改變的條件可能是（ ）
A.向試管中滴加少許硫酸銅溶液
B.在反應過程中對試管加熱
C.用鐵粉代替鐵片
D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸

【答案】A
【解析】解：A．向試管中滴加少許硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應速率，與硫酸反應的Fe減少，則生成氫氣減少，與圖像相符，故A正確；B．加熱反應速率加快，生成氫氣不變，與圖像不符，故B錯誤；
C．用鐵粉代替鐵片，增大接觸面積，反應速率加快，生成氫氣不變，與圖像不符，故C錯誤；
D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸，反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故D錯誤，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2 ．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：
A能發(fā)生的反應有 ． （填反應類型）
B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體 的合成路線． （合成路線常用的表示方式為：A B… 目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯的說法正確的是

A. Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B. 1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強

D. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因為Cl2在任何情況下均不與鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）MgCl2的物質(zhì)的量是mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是g；
（4）P點所表示鹽酸加入體積是mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關三氧化硫的說法中正確的是(　　)

A. SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4

B. SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色

C. SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應

D. SO2在空氣中易被氧化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護攔等。下列性質(zhì)中與這些用途無關的是

A. 不易生繡 B. 導電性好 C. 密度小 D. 強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學理論．
（1）實驗一：以反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應是否為可逆反應．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
則說明該反應為可逆反應．
（2）實驗二：實驗室制備CO2的反應．實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關信息如下表：

序號

反應溫度/℃

C（HCl）/molL﹣1

V（HCl）/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t 1

②

20

4

10

塊狀

t 2

③

20

2

10

粉末

t 3

④

40

2

10

粉末

t 4

⑤

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
（i）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
（ii）實驗①和實驗②是探究對該化學反應速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學反應速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是（填實驗序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：

實驗及試劑

編號

無色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色


（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2 ．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3﹣ ．

其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 ， 便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是 ， 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 ． 獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：

編號

6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 ．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： ．

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