下列情況可能引起大氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③煙花爆竹的燃放；④飛機(jī)、汽車尾氣的排放；⑤二氧化碳的大量排放．

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號、．
（2）d元素名稱為，其雙原子分子的電子式為．

（3）圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是（填化學(xué)式）晶體，1mol該晶體中含有mol化學(xué)鍵．
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（圖Ⅱ）中序列“5”的氫化物的名稱是，空間構(gòu)型為；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是，屬于（填“極性”或“非極性”）分子．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ；          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于（填晶體類型）．

下列描述正確的是（　�。�

Co（Ⅲ）的八面體配合物CoCl_m?nNH₃，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：
（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是．

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：
2SO₂（l）+O₂（l）2SO₃（l），2min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了，SO₃的物質(zhì)的量增加了；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）=；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）=．

原電池是一種將能轉(zhuǎn)化為能的裝置．在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，Zn做極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

下列物質(zhì)中，有離子鍵的是（　�。�

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列說法不正確的是（　　）