Question

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是

Cl₂

．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：

C+2H₂SO₄

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

2：1

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為

Al

（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：

第三周期，ⅢA族

（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl₂，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，判斷反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制氯氣；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，判斷為C，B的溶液為濃硫酸，化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反應(yīng)中氧化劑（H₂SO₄）與還原劑（C）的物質(zhì)的量之比為：2：1；
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，判斷A為Al，在周期表中的位置：第三周期，ⅢA族；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

解答：解：（1）A+B-----＞X+Y+H₂O，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，若Y是黃綠色氣體為Cl₂，故答案為：Cl₂
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，判斷為碳，碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：C+2H₂SO₄

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2：1；
（3）若A為金屬單質(zhì)，為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，說明A為Al，Al在周期表中的位置為：第三周期  IIIA族、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：第三周期 IIIA族；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的判斷，碳、鋁等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)特征的應(yīng)用，較簡單．