【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3 ， 發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O來治理污染．現(xiàn)有NO，NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：4

【題目】下列實驗和分析正確的是（ ）
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl﹣或SO
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO

【題目】將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，
③8min時，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度 ．

【題目】近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 SO3
猜想二：S02
猜想三：以上兩過程同時存在
有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得不同時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：

①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃ 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．
④反應(yīng)在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 ．

【題目】下列檢驗試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（ ）
A.先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH
D.做焰色反應(yīng)，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點． 其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．