（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說(shuō)明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負(fù)極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

【題目】請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應(yīng)為（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣ ， 則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為 ．

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ①乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2=CH2
②對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： Cl
⑦HCO 的水解方程式為：HCO +H2OCO +H3O+
⑧ 的名稱：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（ ）
A.⑤
B.④⑤
C.③⑦
D.②⑧

【題目】 是一種醫(yī)學(xué)中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：
回答下列問(wèn)題：
（1）A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）B的含氧官能團(tuán)的名稱是 ， C+E→F的反應(yīng)類型是 ．
（3）F的分子式是 ， 該分子的最大質(zhì)荷比為 ．
（4）符合下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有種，請(qǐng)寫出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a．與F互為同分異構(gòu)體b．含苯環(huán)c．屬于二元羧酸d．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（5）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）下列關(guān)于以上物質(zhì)的敘述正確的是（填序號(hào)）．①1molD能與2molNaHCO3溶液反應(yīng)
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③B物質(zhì)與甲酸甲酯不能根據(jù)核磁共振氫譜來(lái)鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

【題目】根據(jù)下面結(jié)構(gòu)完成題目：
（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價(jià)電子排布 ．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：

判斷該元素處于族；
（3）若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說(shuō)法都不正確
（4）臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請(qǐng)回答：①臭氧與氧氣的關(guān)系是 ．
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵，且陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相差8個(gè)，該物質(zhì)的電子式 ．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu)，測(cè)得鈦的原子半徑為r，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，求該晶胞的邊長(zhǎng)a= ， b=（用含r的代數(shù)式表示）

【題目】高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò)而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是(　　)
A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能
C.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D.海水淡化

A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中

B. 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封

C. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

（1）原電池的負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是________________。

（2）電流的方向是_______________。

（3）一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗_________g鋅，有_________個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________（設(shè)溶液體積不變）。

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出爐氣的一種用途：；
（2）②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是
（5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次（填反應(yīng)類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2 ， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．

【題目】蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤消去反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)

（3）物質(zhì)A 可與乙二醇反應(yīng)生成八元環(huán)酯，請(qǐng)寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（4）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型為_________________