【題目】請根據(jù)氧化還原反應Fe+2H+═Fe2++H2↑設計成原電池：
（1）負極發(fā)生的電極反應方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣ ， 則產(chǎn)生標況下H2的體積為 ．

【答案】
（1）Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反應
（2）1.12L
【解析】解：（1）由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+ ， 電極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 電流從正極沿導線流向負極，所以負極上電流流入，所以答案是：Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反應；（2）根據(jù)2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氫氣需要轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個e﹣ ， 電子，則轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣生成氫氣體積= ×22.4L=1.12L，所以答案是：1.12L．

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A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色，后復原 D. 顏色不褪

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【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

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①有機玻璃　②合成橡膠�、鄹叻肿臃蛛x膜�、苌锔叻肿硬牧稀、蓦[身材料�、抟壕Ц叻肿硬牧稀、吖饷舾叻肿硬牧稀、嘀悄芨叻肿硬牧�
A.只有①③④⑥⑧
B.只有②④⑥⑦⑧
C.只有②④⑥⑦⑧
D.只有③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中

B. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封

C. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

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【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1

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【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

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【題目】下列實驗能達到目的的是

A. 加熱除去NaHCO3固體中的Na2CO3

B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2氣體

C. 用雙氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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