（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

A.Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點(diǎn)最低的是Ne

B.晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積

C.1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵

D.Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

A. 氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D. 氣體與適量HC1混合

【題目】同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（ ） ①所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3 ④兩者的密度之比為：1：1．
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③④

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

【題目】25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“電離”或“水解”)

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2-)將________(填“增大”“ 減小”或“不變”，下同)；向KHS溶被中通入HCl時(shí)，c(HS-)將______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時(shí)，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移動(dòng)，平衡b___________移動(dòng)。

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

①產(chǎn)品都是硅酸鹽�、诜磻�(yīng)條件都是高溫　③都用含有硅的物質(zhì)作原料　④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化

A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

A. a點(diǎn)：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn)：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]