【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1molOH﹣的質量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A．1mol氫氧根離子的質量為：17g/mol×1mol=17g，故A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．根據(jù)n= 可知，質量相等時，二者物質的量之比與摩爾質量成反比，則金剛石中C原子與硅原子的物質的量之比與摩爾質量成反比，二者物質的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質的量之比=7：3，故C正確；
D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，無法計算溶液濃度，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：
（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫出化學式）．
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫出化學式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為 ．
（4）現(xiàn)取三份不同質量的氮化鋁樣品（假設雜質只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入氮化鋁樣品的質量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標準狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是

A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是

A. 乙醇 B. CO2 C. 燒堿 D. 金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為________,理由是_____________________________

②A、B點生成氨氣的速率大小關系為_____________，C點，N2的轉化率為_____。

③下列關于合成氨的說法正確是_________ (填序號)。

A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率

II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫出負極的電極反應式：__________________

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