過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
實驗室利用反應(yīng)2H₂O₂ 

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
②實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是．

（一）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是
（二）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ⑥滴定操作
正確的操作順序為：．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值．
（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=②試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是．

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價為-2價
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

XY₂的電子式是；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列敘述錯誤的是（　�。�