Question

（一）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是

用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值

（二）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

酸

式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->

①⑤③④②⑥

．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2000mol/L

mol/L．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值

偏低

．
（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析：（一）用PH試紙檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿度，是較為簡(jiǎn)便的方法．只需用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可；
（二）（1）盛酸用酸式滴定管；
（2）滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)判斷，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)無(wú)顏色變化；
（3）先檢查容量瓶是否漏水，再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管；
（4）算出三次消耗鹽酸的體積，求出平均值，再計(jì)算出待測(cè)液的濃度，注意第二次明顯錯(cuò)誤，應(yīng)舍去；
（5）俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大．

解答：解：（一）測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值，
故答案為：用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值；
（二）（1）滴定操作中，酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛，堿用堿式滴定管，故答案為：酸式；
（2）滴定時(shí)，眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）滴定操作的正確順序是：①⑤③④②⑥，故答案為：①⑤③④②⑥；
（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.05ml、18.00ml、19.95ml；第二次明顯錯(cuò)誤，應(yīng)舍去，平均體積為20.00ml，帶入c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.2000×0.20

0.20

=0.2000mol/L，
故答案為：0.2000mol/L；
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定，注重了中和滴定基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度適中．