【題目】A～H等八種物質存在如下轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：
B ， D ， E ， F ．
（2）設計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論． ．

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

【題目】碳、氫質量比為21：4的飽和烴，其同分異構體的數目為（ ）
A.7
B.8
C.9
D.10

A. 氫氧燃料電池 B. 鋅錳電池 C. 鎳鎘電池 D. 鉛蓄電池

（1）復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質的量濃度的溶液，pH大小關系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式______________________。

②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。

（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也存在類似形式的反應——“烯烴的復分解”反應。

如果用重氫（D）標記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應，其化學方程式是______________________。

（3）復分解反應的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質的方向進行。

①甲同學認為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為該反應違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學的觀點是否正確，并做出解釋：________________。

②乙同學認為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學反應，但經過實驗探究發(fā)現，有白色沉淀生成，請你寫出相關反應的離子方程式_____________。

（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉變?yōu)?/span>N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應式為______________________。

【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L

【題目】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

（1）有一種有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，寫出其結構簡式_______________

（2）用鍵線式表示1，3-丁二烯___________________________

（3）寫出乙醇與硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式_____________________

（4）寫出乳酸與鈉反應的化學方程式_________________________________________________

（1）A中有____個手性碳原子，B的結構簡式為________。

（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應的化學方程式：____________。

（3）E中含氧官能團的名稱是______。

（4）某物質X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出所有符合上述條件的物質X的結構簡式：__________。

（5）寫出由制備的合成路線圖(無機試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH

【題目】下列各組液體混合物，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
A.苯和溴苯
B.水和酒精
C.乙酸乙酯和水
D.辛烷和汽油