【題目】A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B ， D ， E ， F ．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論． ．

【答案】
（1）SO2；H2SO4；NH3；NO
（2）取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+ ， 否則沒有
【解析】解：（1）G是紅棕色氣體，則G是NO2 ， F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3 ， A是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成H，是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2 ， C是SO3 ， 三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4 ， A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3 ．
所以答案是：SO2；H2SO4；NH3；NO；（2）A中陽離子為NH4+ ， 檢驗(yàn)NH4+離子方法是：取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有NH4+ ， 所以答案是：取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+ ， 否則沒有．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B. 可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C. 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）
A.己烯、苯、四氯化碳
B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、環(huán)己烷
D.甲苯、己烷、己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2和2L水蒸氣（體積均在同溫同壓下測定），關(guān)于此混合烴的判斷正確的是（ ）
A.肯定是甲烷和乙烯的混合物
B.一定不是甲烷和乙烯的混合物
C.一定含乙烯，不含甲烷
D.兩種烴分子中氫原子數(shù)都是4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是

A.苯的硝化反應(yīng)B.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.乙酸乙酯水解D.由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

（1）元素L的價(jià)電子排布圖為__________，元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的_______區(qū)。上述元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是_______（用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序?yàn)?/span>____________（用元素符號表示）。

（2）D的氫化物和J氫化物沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質(zhì)有相似的性質(zhì)。寫出元素單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________用元素符號表示）。

（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是______________（填序號）。

A．常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度

B．K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C．K單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

D．K元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于J元素的氧化物對應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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