【題目】在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是 ( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

A. 活性炭 B. 氯氣 C. 次氯酸溶液 D. 二氧化碳

下列有關說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L

己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

②反應 I 的化學方程式為：2NH3+ H2O2++4H2O

請回答：

（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

（2）該新型生產工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實現(xiàn)清潔化生產，水相的主要溶質成分是_____________________________；

（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內最為合適的儀器是_________，優(yōu)點是___________。

（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；

（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可選用的指示劑為_________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產率為_________。

【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（ ）
A.
分離碘酒中的碘和酒精
B.
除去Cl2中的HCl
C.
排水集氣法收集NO
D.
實驗室制氨氣

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1

A. H2(氣)＋I2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

【題目】電解CuSO4溶液時，若要達到如下三個要求：①陽極質量減��；②陰極質量增加；③電解質溶液中Cu2＋濃度不變。則選用的電極是( )
A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
B.鐵作陽極，銅作陰極
C.石墨作陽極，鉑作陰極
D.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

【題目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A.生物高分子材料
B.高分子分離膜
C.液晶高分子材料
D.復合材料

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJ

C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小