A. 酒精溶于水 B. 水凍成冰

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 氧化鈣作為干燥劑吸水

A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH

C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3

（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。

①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分數：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。

（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設混合時體積不變)。

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。

（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）相同質量的CO 和CO2 所含分子的數目之比為 ， 原子的物質的量之比為 ， 在同溫同壓下氣體的體積之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，則c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為 ．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數NA= ． （用所給數字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質的量之比為 ．

【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學式：A；B；E
（2）寫出F和H反應的化學方程式 ．
（3）按要求寫方程式： ①加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式 ．
②C與足量鹽酸反應的離子方程式 ．
③A溶液與金屬鋁反應的離子方程式 ．

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現象。

實驗現象：試管_________（填A 或B）中產生氣泡的速率快，說明_________________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實驗現象。

實驗現象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測。______________________________________

（3）實驗目的：____________________________。

實驗步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現象。

你認為方案（3） 的設計是否嚴謹?_______（填是或否），說明理由___________________。

（4）下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是__________（填字母）。

a.對于已經達到化學平衡狀態(tài)的反應A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，所以平衡正向移動

b.其他條件不變時，增大壓強一定能加快化學反應速率

c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率加快

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）有以下10種物質：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應的化學方程式 ．

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化學反應中單質Nh可作氧化劑

C.相同條件下與稀硫酸反應時Nh比A1劇烈

D.最高價氧化物為Nh2O3