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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）有以下10種物質：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應的化學方程式 ．

【答案】
（1）③⑧⑨
（2）MgCl2=Mg2++2Cl﹣
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）①鐵是單質，不是電解質； ②稀硫酸是混合物不是電解質； ③氯化氫水溶液能夠導電，是化合物，屬于電解質； ④氨氣本身不能電離，屬于非電解質； ⑤空氣是混合物，不是電解質； ⑥二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質；⑦水銀是單質，不是電解質； ⑧氯化鎂在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質； ⑨硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質； ⑩蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；所以屬于電解質的是③⑧⑨；所以答案是：③⑧⑨；（2）氯化鎂為強電解質，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；所以答案是：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；（3）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結構式： 。

（6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣___________的性質；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于合金的是（　�。�

A. 黃銅 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。

（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（4）該方案能否達到實驗目的： ． 若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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