Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______。 負極反應(yīng)式為：__________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_____（填Mg 或 Al）， 總反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

Ⅱ、由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________________________。

Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時，b 通入的物質(zhì)為_____， c 通入的物質(zhì)為___________________。

（2）該電池正極的電極反應(yīng)式為：___________________。

（3）工作一段時間后，當(dāng) 3.2 g 甲烷完全反應(yīng)生成 CO2 時，有_______個電子轉(zhuǎn)移。

A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖___________________。

（2）下列說法錯誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B.電負性順序：C＜N＜O＜F

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。

（6） B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數(shù)為____；其中原子坐標參數(shù)a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數(shù)為_______。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數(shù)是____；設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是 （ ） ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是（ ）
A.乙烷
B.苯
C.乙烯
D.乙醇

A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

A.任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量的變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A. 能與水以任意比互溶 B. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 無色、無味的液體

A.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴

B.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

C.甲醛俗稱蟻醛，可用于制造酚醛樹脂

D.生產(chǎn)口罩的熔噴布主要成分是聚丙烯，可通過丙烯加聚得到

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.標況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個