【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

【答案】D

【解析】A．形成離子鍵的陰陽離子鍵存在靜電吸引力和排斥力，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強，故B錯誤；C．第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，故C錯誤；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）鹵代烴：；
（2）酯：；
（3）醇：；
（4）醛：；
（5）羧酸 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為金屬元素

D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上： 乙烷（乙烯）； 苯（苯酚）；
乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物，回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質(zhì)，檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)的試劑是_________________________。

（2）①甲同學提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由：_________________________________________。

②乙同學設計了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______。 負極反應式為：__________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_____（填Mg 或 Al）， 總反應化學方程式_______。

Ⅱ、由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式___________________________。

Ⅲ.中國科學院長春應用化學研究所在燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時，b 通入的物質(zhì)為_____， c 通入的物質(zhì)為___________________。

（2）該電池正極的電極反應式為：___________________。

（3）工作一段時間后，當 3.2 g 甲烷完全反應生成 CO2 時，有_______個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_____。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

D. 常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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