A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1 ，
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1 ．
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式： ．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
（3）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”
乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式 ．
（4）乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是 ．

A.氨氣易液化，可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2

C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液

A. 一定被還原 B. 一定被氧化

C. 可能被氧化，也可能被還原 D. 既不被氧化，也不被還原

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸．請回答：
（1）遇碘水呈藍(lán)色的是（填序號，下同）．
（2）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是 ．
（3）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是 ．
（4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ．
（5）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 ．

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）可以驗證B與E兩元素非金屬性強弱的方法是_________（填寫字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價

（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。

（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式_______________。

（5） A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________（用化學(xué)式表示）。

（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式______________________________________________。

②上述反應(yīng)得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，充分反應(yīng)后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象），生成標(biāo)況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含 CD________mol。

A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線

C. 沒有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱量時，氫氧化鈉固體和砝碼放錯托盤

【題目】已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 ．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X，Y，Z，W四種元素的符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 ．
（3）X，Y，Z組成的離子化合物的化學(xué)式為 ， 該化合物中含有的化學(xué)鍵為 ， 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 ．