【題目】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是

A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2

C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液

【答案】A

【解析】試題分析：A．C2H5OH和O2可生成乙醛，書寫醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯(cuò)誤；B．甲為H2S和O2反應(yīng)生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反應(yīng)生成S，故B正確；C．甲為HNO3、X為Fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵，故C正確；D．甲為AlCl 3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl 3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過(guò)程中OH－從陽(yáng)極向陰極遷移

C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Fe在氧氣中燃燒生成黑色Fe3O4

B.SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

C.常溫下，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2

D.向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H


（1）寫出下列元素的名稱；A ， C ， E ， R ．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 其最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> ． （填化學(xué)式）
（4）F元素的氫化物的電子式為 ， 其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過(guò)程為 ， 高溫灼傷該化合物時(shí)，火焰呈色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 ．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol，
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol．
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式；
相同狀況下，能量較低的是 ， 白磷的穩(wěn)定性于紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，并測(cè)出其溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫
度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（ 保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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