（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；

（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；

（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。

（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學式為_____________。

A. 用托盤天平稱取5.85 g食鹽

B. 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5

D. 用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10 mL

A. 1 mol B. 1.5 mol C. 2 mol D. 2.5 mol

A.氯氣B.稀鹽酸C.燒堿D.高錳酸鉀溶液

A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

B.用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕

C.碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解

D.乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量 C．天然氣的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。

（3）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。

（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（5）經(jīng)查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現(xiàn)進行以下操作：

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）在800 ℃時發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2 mol/L，c（H2）為1.5 mol/L，c（CO）為1 mol/L，c（H2O）為3 mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。

Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化還原法

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________________。

（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定條件下，可逆反應A2（g）＋B2（g） 2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：

①a、b應滿足的關(guān)系是__________； ②a的取值范圍是________________。