【題目】下列物質(zhì)在光照條件下，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是( )

A.氯氣B.稀鹽酸C.燒堿D.高錳酸鉀溶液

【答案】A

【解析】

A．在光照條件下，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故A正確；

B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠與稀鹽酸反應，故B錯誤；

C．甲烷不能夠與燒堿溶液反應，故C錯誤；

D．甲烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖

B. 油脂的皂化和乙烯的水化反應類型相同

C. C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體

D. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 ，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

B.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料

C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水

D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水處理方法中不屬于化學方法的是（ ）

A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的說法正確的是（ ）

A. 使用青霉素時，不需要進行皮試，可以直接注射

B. 雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用

C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用

D. R和OTC類藥物不需要持有醫(yī)生處方都可以從藥店購買

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉來源廣泛、價格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點之一:

（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實驗示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。

（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學方程式為________。

（3）用漂白粉溶液同時脫硫脫硝時，測得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時間變化如圖所示:

①SO2的脫除率總是比NO的大，除因為脫除NO的活化能較高外，另一原因是__________。

②漂白粉溶液與過量SO2反應(同時有沉淀生成)的離子方程式為___。

（4）脫硝過程中包含一系列反應:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。

①實驗測得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:

i)在4<pH<10時，pH越小，NO脫除率越大，是因為________；

ii)當pH=12時，NO脫除率又增大，是因為________。

②為提高NO脫除率，在其他條件相同時，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的“神州七號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列說法正確的是（ ）
A. He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內(nèi)含有3個中子
D. He的最外層電子數(shù)為2，所以 He的化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）用KSCN檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的離子方程式為:______________________。

（2）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是_________。

（3）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；

②______________________________。

（4）操作IV的順序依次為：__________。

（5）操作IV得到的綠礬晶體需要洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。洗滌晶體的溶液可以是_____（填正確選項序號）。

a.冰水 b.飽和Na2SO4溶液 c.乙醇

（6）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應）。

①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______（保留4位有效數(shù)字）；

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________。

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